Skupina 1 (podskupina 1a) - alkalický kov (hlavní skupina)

obsahuje Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (Tabulka. 1 a 2). Pro mnoho chemických vlastností mírně odlišný od ostatních alkalických kovů Li⁺, mající úhlopříčka podobnost mg²⁺.

Tabulka 1. Některé chemické a fyzikální vlastnosti alkalických kovů

Lithium (Li) má mezi nejnižší ze všech hustoty kovu - 0,53 g / cm³, s malou aktivitou reaguje s kyslíkem a vodou. Jedná se o strategický kov obranného průmyslu. Používá se ve formě slitiny s Al a mg ve výrobě vodíkových bomb, jako součást mazacího oleje, laky, baterie, stekla- používá v lékařství.

Lithium od alkalických kovů nejtoxičtější. příprava Li₂CO₃ používán v lékařství pro léčbu maniodepresivní psychózy. Díky dlouhodobému působení léku dává ledviny a centrální nervovou soustavu. Proto je zvýšený obsah Li v krvi a moči je označení renální dysfunkce. Kromě toho značné množství výsledků kationtů v substituci hořčíku s lithiem v mg²⁺-závislé enzymy, např., enzymy glykolýzy.

Sodíku (Na) - měkký kov, stříbro-bílá na řezu rychle oxiduje. Reaguje prudce s vodou. Velké množství používané v průmyslu, zejména v tepelných výměníků jaderné reaktorov- složených NaCl široce používán v potravinářském a chemickém průmyslu.

To se týká důležitých prvků. Dospělý člověk obsahuje asi 100 g sodíku, 30% z nich - v kostech. Ve sloučeninách má valenci +1, a koordinační sloučeniny, CN (který tvoří vzácný sodíku) je obvykle roven 6. Anorganické sodné soli jsou rozpustné ve vodě, za vzniku odpovídajících iontů. Některé sodné soli s organickými kyselinami, např. Soli kyseliny močové a kyseliny vinné (tartráty a kyseliny močové) špatně rozpustné.

na⁺ je hlavním mezibuněčný kation regulaci homeostáze elektrolyt, aktivita čerpadla dopravy sodného přes biologické membrány aminokyseliny, cukry, různé anionty NATURE udržování osmotického tlaku a pH, krevní CO₂ (Ve formě hydrogenuhličitanu) hydratovaný rozpustnost proteinu (solubilizační) organických kyselin. Nadbytek sodíku ve stravě příčiny přetížení elektrolytů homeostázy systémy a dehydratovaná tkáň. Klinicky se projevuje vývoj, zejména hypertenze.

Draslíku (K) - měkký bílý kov, reaguje s kyslíkem a vodou. Je používán při výrobě hnojiv v chemickém průmyslu, pro tavení skla.

To se týká důležitých prvků. Dospělý člověk obsahuje asi 140 g draslíku, 98% - v buňkách. Jeho koordinační sloučeniny Valence rovným 1 a závisí na koordinačním číslem ligandu. K⁺ To je nejdůležitější intracelulární kace. Je nezbytné udržovat neuromuskulární dráždivost, intracelulární osmotický tlak a pH, svalové kontrakce a poskytuje propustnost buněčných membrán. extracelulární K⁺ Stimuluje sodíkové pumpy. Čerpadlo sodno-draselný v některých fyziologických procesů ionty K⁺ mohou být nahrazeny rb⁺ a cs⁺. Významná množství posledně uvedeného prvku se může objevit v těle po ozáření. Reaktivitou je podobný draselný Na⁺.

na a K -2 základní kov poskytuje elektrolytu homeostázy. Oba prvky v živých organismech stanovení osmotického tlaku na obou stranách buněčné membrány a jsou pozitivní protiionty pro negativní anionty (cl^-, NRA₄^2-, HCO₃^- a organické).

Za normálních okolností, osoba ionty poměr na⁺/K⁺ Krev se pohybuje kolem hodnoty 1,5. Snížená koncentrace K⁺ v plné krvi a zvýšení v plazmě spojené s poruchou propustnosti vnější membrány buňky, obvykle nepropustné K⁺, nebo v rozporu s činností na⁺/K⁺ - vzájemnou výměnu krok čerpadlo vnitřní mitochondriální membrány. V nervových buňkách, jako přerušení tohoto čerpadla doprovázena narušením membránového potenciálu neuronů a nervových impulsů na něm. Změny v obsahu iontů alkalických kovů pozorovaných u mnoha neurologických zabolevaniyah- popisuje vývoj hyperkalémie při parestézie, paralýza atd.

Hypernatremia doprovázena zvýšením krevního tlaku, a při současném příjmu potraviny s vysokým obsahem draslíku (rajčata, pomeranče, špenát, banány) významně snižuje pravděpodobnost mrtvice. Podle Harvard School of Public Health, provedl pozorování z 44 milionů Američanů, je snížení dosahuje 38%. Avšak tím, že užitečné pouze v mírném dozah- jeho přebytek v krvi nejčastěji pozorovány u onemocnění ledvin. Prodloužené poměr narušení na⁺/K⁺ To vede ke kardiovaskulárním chorobám.

Rubidium (Kb) - stopový prvek nečistota. Lidské tělo obsahuje přibližně 0,3 mg rubidia, obvykle v buňkách (podobný K⁺). Může tvořit koordinační sloučeniny. Vzhledem k tomu, kinetiky a absorpce a mechanismus účasti na výměně, jsou podobné K, izotop ⁸⁶rb použit ve studiích sdílení K⁺. při nedostatku K⁺ příjem rubidia obnovuje rovnováhu kyselina-alkalické. rb rychle vylučován z těla přes ledviny.

Česný (Cs) - biologické vlastnosti podobné K⁺. U lidí může obsahovat až do 1,5 mg cesia. V lékařství, který se používá jako radioaktivní izotop štítku ¹³⁷cs (Poločas rozpadu t_1/2 = 30 let), jakož i stabilní izotop ¹³³cs pomocí magnetické rezonance. To je považováno za netoxické.

Francium (Fr) - přirozeně vyskytuje ve stopovém množství v uranových rud. Tvořený radioaktivním rozpadem actinium (s heliem). Vzhledem k malému poločasu všech izotopů elementu špatně studoval. Musí být jedovatý kvůli radioaktivitě, i když nebyl nalezen v lidském těle.

Tabulka 2. Obsah v těle, toxické (TD) a letální dávky (LD), soli alkalických kovů

Medical bioneorganika. GK ovce