Acidobazická rovnováha. Regulace koncentrace vodíku iontů

Video: Acidobazické titrace - Způsob stanovení koncentrace kyseliny nebo báze v roztoku

mechanismy regulace obsah vodíkových iontů (H +) v těle v mnoha ohledech podobné udržování stavu ostatních iontů. Například, aby se dosáhlo potřebného homeostázu korespondenci mezi příjezdem (forma) iontů H + a izolací je z organismů mA. Ledviny hrají hlavní roli při odstraňování iontů z těla Hm, Přesná regulace obsahu H + v extracelulární tekutině je nejen přidělit ledviny. Navíc, v těle řada různých mechanismů, pufrující tím, že koncentrace iontů H + v kapalné médium se udržuje při normální urovne- se zahrnovat krevní systém, respirační systém a procesy probíhající na buněčné úrovni.

Video: Acidobazické titrace

Tento článek popisuje, Role různých faktorech, že přispěje k zachování určité koncentrace H + iontů. V této zvláštní roli reabsorpci a vylučování iontů H + v tubulech, jakož i tvorby a vylučování bikarbonátu (HCO3-) ledvinami, protože tyto látky zjistit především stav acidobazické rovnováhy v kapalných médiích.

přesný Regulace obsahu iontů H + To má velký význam, protože koncentrace iontů ovlivňuje aktivitu téměř všech enzymových systémů v těle. V souvislosti s touto změnou jejich obsah dotýká téměř každé buňky a tělesných funkcí.

Video: Řešení na "soli Hydrolýza" №7

Ve srovnání s jinými Ionty H + koncentrace iontů v kapalném médiu obvykle udržuje na nízké úrovni. Například, koncentrace sodíku v extracelulární tekutiny (142 mekv / l), je téměř 3500000 krát vyšší než obsah iontů H +, za které v průměru 0,00004 meq / l. Normální rozmezí pro ionty H +, je také součástí rozmezí 1/106 iontové oscilace Na +, a tak udržovat řadu buněčných funkcí, nutné kontrolovat obsah iontů H + s vysokou přesností.

H částic (Proton) je součástí molekuly vodíku. Molekuly, které mohou disociovat k vytvoření H + ionty, které se nazývají kyseliny. Příkladem takové sloučeniny - kyseliny chlorovodíkové (HCI), který disociuje ve vodě do vodíkových iontů (H +) a chloridových iontů (Cl-). Takové štěpení se vyskytuje v molekule a kyseliny uhličité (H2CO3), což vede k tvorbě H + iontů a bikarbonátu (NPHS).

Důvody uvedené ionty nebo molekuly, jsou schopné vázat proton. Báze, například, mohou být považovány za HCO3, protože hydrogenuhličitan iontů je schopen se spojit s H + iontu za vzniku H2CO3. Hydrogenuhličitanové ionty jako fosfát (HPO4), jak jsou základem: připevnění proton, tvoří N2R04. Proteiny v těle fungují i ​​jako báze, jako je nést negativní náboj a snadno vázat H + ionty. Nejdůležitější z nich jsou hemoglobinu červených krvinek a intracelulárních proteinů.

Výrazy "pozemky„A“louhy„Jsou často používány zaměnitelně. Alkálie je molekula, která obsahuje jeden nebo více alkalických kovů - sodík, draslík, lithium, atd, a silné báze, jako je například hydroxylového iontu (OH-) .. Některé z těchto molekul reprezentovaných základně rychle reaguje s ionty H + v roztoku, který je spojuje, takže alkalická týkají typických důvodů. Nedostatek protonů v kapalných médií uvedených alkalózu, a přebytek - acidózy.