Osmotický tlak. Osmotický tlak, a budeš

Pokud jsou splněny podmínky roztok chloridu sodného vyvíjet tlak, osmóza vody do tohoto roztoku se zpomalí, zastaví nebo jít v opačném směru. Přesné množství tlak potřebný pro zastavení osmózy se nazývá osmotický tlak roztoku chloridu sodného.

Video: molární koncentrace ve srovnání s osmolaritou

Princip diferenciálu tlak, proti osmózy, je znázorněno na obrázku, je znázorněn selektivně propustnou membránu oddělující dva sloupce kapaliny, z nichž jedna obsahuje čistá voda, a druhá - vodu a jakékoliv rozpuštěné látky, neproniká přes membránu.

Osmóza vody z prostoru B V prostoru pro vede ke zvýšení hladiny kapalin klesnout na pilířích, dokud nakonec rozdílu tlaku na obou stranách membrány nebude dostatečně velké, aby odolat osmotický účinek. Tlakový rozdíl přes membránu v tomto okamžiku je ekvivalentní osmotickému tlaku roztoku, který obsahuje ne pronikající materiálu membrány.

hodnota činí osmotický částice (Molární koncentraci) v definici osmotického tlaku. Osmotický tlak generovaný rozpuštěných částic, bez ohledu na to, zda jsou molekuly nebo ionty, určené počtem částic na jednotku objemu kapaliny, ale ne hmotnost, protože každá částice v roztoku, bez ohledu na jeho hmotnost, působí stejný tlak na membráně v průměru.

Například, velké částice, mající velkou hmotnost (m), pohybující se při nižší rychlosti (v), než menší částice. Malé částice se pohybují při vyšší rychlosti a střední kinetické energie (k), která je definována rovnicí: k = mv2 / 2, je stejná pro každou malé i velké každé částice. V důsledku toho je determinant osmotický tlak roztoku je jeho koncentrace, vyjádřené v počtu částic (to nedissotsiiruyuschih látky podobné molární koncentraci), ale ne měřítkem množství rozpuštěné látky.
osmolality. Osmol. Při stanovení koncentrace roztoku, pokud jde o počet částic se používají místo gramů jednotky zvané osmolarity.

Video: Oyster. Podhoubí. Řešení pro skladování plodin. osmolarita

jeden osmol je 1 gram molekula osmoticky aktivní rozpuštěné látky. Tak, 180 g glukózy, to znamená, 1 mol glukózy, které odpovídá 1 osmol glukózy, protože glukóza neodloučí na ionty. V případě, že rozpuštěná látka iont disociuje na 2, bude 1 gram molekuly rozpuštěné látky odpovídají osmol 2, protože počet osmoticky aktivních částic je v tomto případě dvakrát větší než pro nedissotsiiruyuschego látky.
při plném štěpení 1 mol chloridu sodného nebo 58,5 g ekvivalentní 2 osmolarity.

V důsledku toho řešení, obsahující 1 osmol rozpuštěnou v každém kilogramu vody, řekněme jeho osmolality je 1 osmol do 1 kg. Roztok obsahující rozpuštěné látky osmolarita 1/1000 až 1 kg, má osmolalitu 1 milliosmol (mOsm) na 1 kg. Normální osmolalita extracelulární a intracelulární tekutiny je přibližně 300 mOsm na 1 kg vody.

Komunikace osmolalita s osmotickým tlakem. Při 37 ° C, např. při teplotě normální tělesné teploty, roztok o koncentraci 1 osmol na 1 litr vody vytváří osmotický tlak rovný 19300 mm. Hg. Art. V důsledku toho je koncentrace 1 mé na 1 litr se rovná 79,3 mm. Hg. Art. osmotický tlak.

Násobení této hodnoty 300 mOsm, tj. Koncentrace částic v tělních tekutinách dává celkovou odhadovanou osmotický tlak 5790 kPa. Čl., Ale skutečná hodnota měřeného tlaku je v průměru pouze 5500 mm Hg. Art. Důvod pro tento rozdíl spočívá v tom, že mnohé z iontů v tělesných tekutinách, např., Sodíkové a chloridové ionty jsou silně přitahována k sobě, a proto se nemůže pohybovat zcela volně, realizaci jejich plného osmotický potenciál.
V tomto ohledu pravda osmotický tlak tělní tekutiny v průměru o 0,93 (93%) z vypočtené hodnoty.

Pod pojmem „Osmolarita“. Vzhledem ke složitosti měření vody v roztoku v kilogramech, že je nutné určit osmolality, namísto tohoto indexu se používá osmolaritu, tj. osmolar koncentrace, vyjádřená jako počet obmítali na 1 litr roztoku, a ne počet osmolarity na 1 kg vody. I když, přísně vzato, to koli na 1 kg vody (osmolality) pro stanovení osmotického tlaku těchto zředěných roztoků jako tělesné tekutiny, kvantitativní rozdíly mezi osmolarity a osmolalitě méně než 1%.
Vzhledem k tomu, opatření osmolarity snazší než osmolalitě, je běžnou praxí v téměř všech fyziologických studií.