Regulace výměny tekutin. Osmóza a osmotický tlak

Udržovat přiměřenou úroveň jedna nebo obě skupiny (intra- a extracelulární) z tělních tekutin je běžný problém v léčbě těžce nemocných. Extracelulární distribuce fluida mezi plazmou a extracelulárního prostoru je hlavně závislá na vyrovnávání hydrostatické síly a koloidní osmotický tlak, který působí na membránové kapilár.

kapalina distribuce mezi intra- a extracelulární tekutiny určené především osmotických sil menších molekul rozpuštěné látky, s výhodou sodík, chlorid, a dalších elektrolytů, které působí na různých stranách membrány. Důvodem této distribuce díky vlastnostem membrán pro propustnosti vody jsou vysoké, a ionty i pro velmi malém průměru, jako je sodík a chlor, prakticky nulové. V důsledku toho voda rychle proniká přes membránu a intracelulární tekutiny, nicméně zůstává izotonické s ohledem na extracelulární.

V další části se budeme zabývat vzájemný vztah mezi intra- a extracelulární tekutiny a způsobí osmotický materiál, který by ovlivnit transport tekutin mezi těmito prostředí.
V tomto článku se podíváme na jen ty důležité teoretické poučky, o regulaci objemů tekutin.

osmóza - proces vody difúzí přes polopropustnou membránou. Vyskytuje se z oblasti s vysokou koncentrací vody v oblasti s nízkou koncentrací. Rozpuštění této látky ve vodě snižuje koncentrace vody v roztoku. V důsledku toho, čím větší je koncentrace látek v roztoku, tím nižší je obsah vody. Navíc, voda difunduje z oblasti s nízkou koncentrací látky (vysokým obsahem vody) v oblasti s vysokou koncentrací látky (nízký obsah vody).

Video: I Osmotický tlak I

Vzhledem k tomu, propustnosti membrány selektivní buněk (která je relativně nízká pro většinu rozpuštěných látek, ale voda je vysoká), pak se s rostoucí koncentrací látky na jedné straně membránové vody proniká do tohoto regionu difúzí. V případě, že rozpuštěná látka, jako je například NaCl, přidá do extracelulární tekutiny, voda rychle ven z klece tak dlouho, dokud koncentrace molekul vody na obou stranách membrány není vyrovnán. Pokud však je koncentrace NaCl v extracelulární tekutině klesne, se voda z extracelulární tekutiny spěch do buněk. Rychlost, při které voda difunduje do buňky, se nazývá osmotické síly.

Poměr molů a osmol. Vzhledem k tomu, že koncentrace vody v roztoku závisí na množství částicového materiálu v něm, termín „koncentrace látky“ (bez ohledu na jeho chemické složení) se rozumí celkový počet částic látek v roztoku. Toto číslo se měří osmolaritu. Jedna osmol (Osm) odpovídá jednomu molu (1 mol, 6,02x10) rozpuštěných částic. V důsledku toho každý litr roztoku, který obsahuje 1 mol glukózy odpovídá koncentraci 1 osm / l. V případě, že molekula disociuje do iont 2, tj. K dispozici jsou dvě částice (například chlorid sodný se rozpadá na ionty Na + a Cl-), molární roztok (1 mol / l), bude mít osmolaritu 2 OSM / l. Podobně, roztok obsahující 1 mol látky, která štěpí na 3 iontu, například síranu sodného Na2SO4> Bude obsahovat 3 osm / l. Proto termín „osmol“ je stanovena neřídí molární koncentrace látky, a na počtu rozpuštěných částic.

Video: Izolace

celkově osmol - příliš vysoká hodnota k použití jako osmotické aktivity jednotky tělních tekutin. Obvykle se používá budeš 1/1000 - milliosmol (my).

Osmotický tlak a osmolarita. Osmolyalnostyu tzv koncentrace osmolalitu látky v roztoku, který je exprimován v množství osmolytu na kilogram rozpouštědla. Když hovoříme o počtu obmítali na litr roztoku, tato koncentrace se nazývá osmolarity. U velmi zředěných roztocích, které jsou tělesné tekutiny, platného použití obou podmínek, jako Hodnota rozdíl malý. V mnoha případech, informace o tělesných tekutinách mnohem snadněji v litrech, než v kilogramech, takže ve většině výpočtech používaných v klinické praxi, stejně jako v následujících kapitolách základem nepřijala osmolalitu a osmolaritu.

osmotický tlak. Molekuly osmózy vody přes selektivně propustné membrány může být vyvážena silou působící ve směru reverzní osmózy. Množství tlak potřebný pro zastavení osmózy se nazývá osmotický tlak. To znamená, že osmotický tlak je nepřímým charakteristikou obsahu vody a koncentrace látek v roztoku. Čím vyšší je, tím nižší je obsah vody v roztoku a tím vyšší je koncentrace rozpuštěné látky.