Amonný pufrový systém. Kvantifikace přidělování kyseliny a zásady

pufrovací systém, kvantitativně dokonce lepší než fosfátový pufr systém, systém, který obsahuje amoniak (NH3) a amonné ionty (NH 4 +). amonné ionty jsou vytvořeny ze zdroje glutaminu, která slouží především metabolismus aminokyselin v játrech. Glutamin dodány do krevního řečiště do ledvin, se pohybuje v proximálním tubulu epitelu tlustého úseku vzestupného části Henle kličky a distálního tubulu. Poté, co v buňce, z nichž každá molekula glutaminu je zapojen v sérii reakcí, což vede k tvorbě dvou iontů NH4 + a HCO3-. NH4 + se uvolňuje do tubulu lumen, výměny za vstřebává sodného. HCO 3 iontů se pohybuje přes bazolaterální membránou sodíkem reabsorbovány v mezibuněčné tekutině vstupující peritubulárním kapiláry. Proto je každá molekula glutaminu v proximálních tubulech jsou vytvořeny dvě iontů NH4 +, které se uvolňují do moči, a stejné HCO3- ionty vstřebává do plazmy. HCO3- ionty vytvořené během procesu, jsou nově syntetizované sloučeniny.

V lumen sběru kanálky iontů NH4 + klesnout jiným mechanismem. Protony uvolněné do lumen, komunikovat s NH3, tvořit ionty NH4 +, které jsou pak přiděleny v moči. Stěna sběrných kanálů propustný pro NH3, který je schopen snadno difundovat do tekutiny v lumen, ale propustnost NH4 + iontu, je mnohem nižší, takže iont amonný, vytvořený reakcí iontů s H + NH3, zůstává v lumen tubulu a vylučuje močí. Izolace každého iontu amonného je doprovázena syntézou a přidáním hydrogenuhličitanu vyrovnávací systém jedné plazmové HCO3 iontu.

chronická acidóza zvyšuje vylučování NH4 +. Jednou z nejdůležitějších vlastností systému pufru obsahujícího amoniak a amonné ionty, je jeho fyziologické regulaci. Zvýšení koncentrace iontů N + v extracelulární tekutině stimuluje přeměnu glutaminu v ledvinách, a proto zvyšuje tvorbu NH4 + iontů a hydrogenuhličitan iontů nové vazebné protony. Snížení obsahu iontů H + má opačný účinek.

Za normálních okolností, je celkové množství H + iontů, spojené pufrový systém, obsahující amoniové ionty, je asi 50% iontů NPHS extrahovaných kyselinou, a představuje 50% a také nově vzniklých. Nicméně u chronické přidělování acidózy NH4 + ionty se může zvýšit na 500 mmol / den, ale hlavním mechanismem vylučování kyselých produktů v chronické acidóze se přidělení amonných iontů v moči. V této patologii této vyrovnávací paměti systém také hraje důležitou roli při tvorbě nových bikarbonátu iontů.

Kvantifikace kyseliny a zásady přidělování

Na základě výše uvedených zásad založených výběr kyselé potraviny, přidání nebo odstranění hydrogenuhličitanu z plazmy může být popsán následujícím způsobem.

Přidělení bikarbonátů vypočítá jako součin objemu moči na koncentraci HCO3- iontů v něm. Tato hodnota označuje, do které rychlostní ledvin hydrogenuhličitany odstraněné z plazmy (který je analogický s přidáním ionty H +). Když alkalóza vylučování iontů ~ NPHS přispívá k návratu pH na normální velikosti.

číslo Nově vytvořený hydrogenuhličitan, zachytil v plazmě kdykoli se rovná celkové množství sekretovaný do lumen tubulů protonů spojených s různými pufry sloučenin moči kromě hydrogenuhličitanu pufrovacího systému. Jak již bylo uvedeno výše, jsou základní sloučeniny, které jsou součástí nebikarbonatnyh pufrovací systémy moči je NH4 + ionty, a fosfát, takže počet iontů HCO3 přidá k plazmě (počet alokovaných protonů spojených s amonným iontem) se vypočítá počítáním počtu NH4 + iontů v moči ( objem moči vynásobí koncentrací amonných iontů v něm).

uvolňování protonů, v kombinaci s jinými sloučeninami, které nejsou ani hydrogenuhličitan ani amonné ionty se měří stanovením množství titrovatelné kyselosti. Zkoumány moč titruje se silnou bází, jako je NaOH, úpravou pH na hodnotu 7,4, což odpovídá běžné hodnoty pH plazmy a primární moči. Takový titrace vám umožní splatit proces, při kterém v trubkových lumen vylučování protonů došlo. V důsledku toho se počet miliekvivalentů hydroxidu sodného, ​​které jsou nezbytné k návratu pH na hodnotu 7,4, se rovná počtu miliekvivalentů H + iontů, vylučovaný-en renálními tubuly, který reaguje s fosfáty, a další organické pufry. Měření titrační acidity nezahrnuje protony spojené s systému pufru obsahujícího amoniak nebo amoniové ionty, protože jeho pKa 9,2, takže použití roztoku hydroxidu sodného pro zvýšení pH na 7,4 nemá vést k uvolnění iontů H + z amonné soli.

To znamená, že konečná výběr ledviny kyselé potraviny To může být odhadnuta na základě vzorce: kyselina Izolace izolace = NH4 + + titrovatelných kyselin v moči - Izolace bikarbonátů.

Důvodem, proč ionty hydrogenuhličitan se odečte od celkového množství, je to, že ztráta HCO3- iontů je v podstatě stejný jako přidání H + iontů do plazmy. Pro udržení acidobazická rovnováha, je nutné, aby se výběr kyselých produktů rovná tvorbě netěkavých kyselin v těle. Pokud acidóza odstraňování kyselé produkty plazmy se výrazně zvyšuje, a to zejména v důsledku zvýšení izolace iontů NH4 +. Objem přiděleny kyselých potravin je také roven počtu hydrogenuhličitanu dále přijatých do plazmy, takže pokud se dodávka acidóza HCO3- ionty v plazmě se zvyšuje úměrně zvyšuje extrahovatelných NH4 + a titrovatelných kyselin moči.

Když alkalóza titrováno kyselost moči a izolace iontů NH4 + se sníží na nulu, zatímco výdej moči HCO3- silně ionty. V důsledku toho, když alkalózu sekreci kyselých jídel má zápornou hodnotu. To znamená, že se krevní plazma ztrácí HCO3 ionty (který je analogický s přidáním H + iontů) a hydrogenuhličitany syntéza ledvin se neprovádí.