Henderson-Hasselbachova rovnice. vyrovnávací nádrž

Jak bylo uvedeno výše, koncentrace H + iontů obvykle vyjadřuje není v absolutních hodnotách a v podmínkách pH. Připomeňme, že hodnota pH je hodnota-LG H + ionty.
Podobným způsobem pK = -log K, hodnota pH = 6,1+ log (HCO3 / 0,03xPco2): disociační konstanta může být vyjádřena jako

Video: Nárazníky a rovnice Henderson-Gasselbaha

Poslední rovnice je volána rovnice Henderson-Hasselbaha. Může být použit pro výpočet pH roztoku, za předpokladu, že hodnoty molární koncentrace HCO3 a PCO2. Z této rovnice je zřejmé, že zvýšení obsahu HCO3- způsobuje zvýšení hodnoty pH, což vede k alkalóze.

zvýšit Snižuje pCO2 pH, posunutí acidobazické rovnováhy směrem k acidóze. Henderson-Hasselbach rovnice, dále definující vlastnosti normálního stavu pH a acidobazické rovnováhy v extracelulární tekutiny, umožňuje porozumět mechanismům fyziologické regulace obsahu kyseliny a báze v extracelulární tekutině.

Video: prýmek, ksilotno základní stav, kyselina acidobazickou rovnováhu, pufrovací systémy, pufr

Jak bude diskutováno níže, koncentrace hydrogenuhličitanu řídí především v ledvinách, zatímco pCO2 v extracelulární tekutině závisí na ventilaci. Posílení plicní ventilace podporuje odstranění CO2 z plazmatu a zároveň snižuje větrání výkon zvyšuje hodnota pCO2. Homeostázy acidobazická stav je podporována koordinovaným postupem obou systémů: vylučovací a dýchací. Poškození jednoho nebo obou regulačních mechanismů vede k poruchám v důsledku které je obsah hydrogenuhličitanu nebo pCO2 změny v extracelulární tekutině.

Video: Vivaton. systém pufru Protein

porušování předepíná acidobazické rovnováhy změnou obsahu hydrogenuhličitanu do extracelulární tekutiny, tzv metabolické však acidóza způsobená takové změny se nazývá metabolická acidóza a alkalóza, primární příčinou, která je pro zvýšení koncentrace hydrogenuhličitanu iontu, který se nazývá metabolickou alkalózu. Díky zvýšení PCO2 respirační acidózy dochází, a na nižší - respirační alkalóza.

titrační křivka systém hydrogenuhličitan pufru. Obrázek ukazuje změny v extracelulární pH kapaliny v reakci na změny v obsahu CO2 a HCO3- v extracelulární tekutině. Pokud je koncentrace těchto dvou složek jsou stejné, pravá strana rovnice 8 se stává logaritmus 1, která se rovná nule, tak, že hodnota pH roztoku je stejná jako a PK (6,1), hydrogenuhličitan pufrační systém. Podle ní základní části rozpuštěného CO2 přidávání se převede NSOz-, zvýšením hodnoty poměru pro CO2 a HCO 3, v tomto pořadí, pH, což je patrné z Henderson-Hasselbachova rovnice. Přidán k roztoku kyseliny se váže HCO3, který se pak převede na rozpuštěného CO2, který snižuje poměr mezi CO2 a HCO3- na pH extracelulární tekutiny.
Nádoba na roztok pufru určen celkovým a relativní koncentrace složek systému pufru.

Video: odpovědi na nejčastější dotazy / vyrovnávací systém / investice z TPSpro

Celovečerní body řady uspořádání znázorněné na Obrázek titrační křivka, Je zcela pochopitelné. Za prvé, za stavu, kdy je podíl každé složky pufrovacího roztoku (HCO3- a CO 2) je na 50%, pH a pKa rovná. Za druhé, pufrovací systém pracuje nejefektivněji v centrální části křivky, kde se hodnota pH v blízkosti pKa systému. To znamená, že změny v pH vyplývající z přidání roztoku kyselinami nebo bázemi, tato nejmenší rozsahu hodnot. Aktivita pufrovacího systému je účinný při hodnotách pH odchylek v jakémkoli směru v 1, která se rozkládá tlumivé aktivity od 5,1 do 7,1 jednotek. Mimo tyto hranice kapacita pufru rychle klesá. Je-li vše CO2 přeměněn NSOz-, nebo naopak, když se celý NSOz- přeměněn na CO2, systém ztratí schopnost.

Absolutní koncentrace komponenty systému pufru Je také důležitým faktorem, který určuje kapacitu vyrovnávací paměti. Při nízké koncentrace přidaných pufrovacích složek, a to i v malém množství kyseliny a zásady způsobit významné změny v pH.