Silné a slabé kyseliny a báze. Koncentrace vodíkových iontů a pH
Video: pH a pOH silných kyselin a zásad
silná kyselina se rychle disociuje za vzniku roztoku, který má vysoký obsah H +. Příkladem je kyselina chlorovodíková. Slabé kyseliny oddělit v menší míře, takže koncentrace protonů v roztoku, není tak velký, jako je například, H2CO3. Silná báze sloučeniny se považují za aktivní, a rychle reaguje s protony, neutralizací je do roztoku. Typickým příkladem - OH, který reaguje s H + za vzniku vody (H2O). Typická slabá báze - NPHS ~, protože se váže na H + méně aktivní než OH. Regulace acidobazické rovnováhy se podílejí zejména slabých kyselin a zásad. Nejdůležitější sloučeniny, které jsou podrobněji popsány dále, jsou kyselina uhličitá a hydrogenuhličitan báze.
Video: Pojem kyselin a bází
Koncentrace vodíkových iontů a pH tělní tekutiny obvykle, s acidózou a alkalóze. Jak bylo diskutováno dříve, normální obsah iontů H + v plazmě je asi 0,00004 meq / l (40 nekv / l). Rozsah odchylek od této hodnoty zpravidla nepřesahuje 3-5 nekv / l, ale ve zvláštních případech může být snížena na 10 nekv / l a zvýší na 160 nekv / l, bez způsobení smrti organismu.
jako koncentrace H + iontů obvykle nízká, a velký počet číslic za desetinnou čárkou vypadá těžkopádné, koncentrace iontů H + v ekvivalentů na litr se obvykle vyjadřuje v logaritmické formě, označující pH: pH = -log [H +].
Například, Normální obsah [H +] - 40 nekv / l (0,00000004 eq / l). Z tohoto důvodu, pH je v pořádku: pH = -log [0,00000004], pH = 7,4.
Ze vzorce vyplývá, že pH zpět koncentrace H + proporcionálně. Proto nízký hodnota pH odpovídá vysokému obsahu protonů, a vysoce - naopak, ukazuje nízký obsah iontů H +.
Video: pH-metrické titrace s manuálním objemu vstupním
V normální arteriální pH rovný 7,4, přičemž pH žilní krve a tkáňové tekutiny - téměř 7,35, který se vyskytuje hromaděním dalších množství oxidu uhličitého (CO2), uvolňovaných látek tvořících H2CO3. Vzhledem k tomu, arteriální pH 7,4 normální, pod tuto hodnotu hodnoty se považuje za acidóza, a výše - alkalóze. Mezní hodnoty, při které nemůže vydržet několik hodin, je 6,8 a 8,0, v daném pořadí.
PH v buňkách obvykle o něco nižší než v plazmě, v důsledku metabolických produktů s kyselinou se tvoří zejména H2CO3. PH intracelulárně v závislosti na jejich typu, odpovídá hodnotám v rozmezí od 6,0 do 7,4. Tkáňová hypoxie a špatný krevní tok může způsobit akumulaci kyseliny a snížení hladiny pH v buňce.
pH moči Může se pohybovat v rozmezí od 4,5 do 8,0 v závislosti na acidobazické rovnováhy extracelulární tekutiny. Hlavní úlohou ledvin v korekci obsahu protonů v tekutině se provádí přiřazením odlišné intenzity kyselin a bází, budou diskutovány dále. Příkladem kapaliny s pH žaludeční šťávy nízkou je produkován parietální (parietální) žaludeční sliznice buněk. Hodnota pH v buňkách - téměř 4000000 krát vyšší než v plazmě a 0,8.
Dále se budeme zabývat regulaci obsahu H + v extracelulární tekutině.
- Žaludeční kyseliny chlorovodíkové. Funkce kyseliny chlorovodíkové v žaludku.
- Kontrtransport vápenaté a vodíkové ionty. Aktivní transport do tkání
- Acidózy Vliv na výměně draselného. Mechanismy regulující koncentrace vápníku
- Acidobazická rovnováha. Regulace koncentrace vodíku iontů
- Udržování koncentrace vodíkových iontů. Funkce nárazníkových systémů
- Henderson-Hasselbachova rovnice. vyrovnávací nádrž
- Hydrogenuhličitan pufrový systém. Fosfátový pufr systém
- Vylučování ledvinami protonů. Reabsorpce hydrogenuhličitan iontů v ledvinách
- Pufr kapacita dýchacího systému. Účast na renální regulaci kyseliny alkalické rovnováhy
- Vliv alveolární ventilace na pH. Vliv pH na dýchací soustavy
- Neutralizační ledviny protony. Primárním mechanismem sekreci aktivního vodíkových iontů ledviny
- Závislost vylučování ledvinami protonů. Mechanismy sekrece protonů v renálních tubulech
- Korekce alkalózou ledviny. Mechanismy renální korekce alkalózy
- Mechanismus vzniku nových bikarbonátu ionty. Fosfátový pufr renální systém
- Amonný pufrový systém. Kvantifikace přidělování kyseliny a zásady
- Příčiny metabolické alkalózy. Léčba acidózy a alkalózy
- Vyhodnocení poruch acidobazické rovnováze. poruchy bilance kyseliny Míchaný
- Renální tubulární acidóza. Proksimalnokanaltsevy
- Acidóza a alkalóza
- Role erytrocytů při přepravě oxidu uhličitého. Efekt Holden.
- Kyselina chlorovodíková (Kyselina hydrochloricum). Synonymum: kyselina chlorovodíková. Bezbarvý…